硫化物的多样化分析

　　硫化物是指硫与电负性比它小的元素原子形成的二元化合物，可以分为非金属硫化物和金属硫化物。

　　非金属硫化物两种原子之间以共价键结合，多为分子晶体，熔沸点低，常温下为气体或液体，如 CS2；有些非金属硫化物如 SiS2，为混合型晶体，熔点较高。极性的分子晶体能溶于水，而非极性的分子晶体和混合型晶体就难溶于水。

　　金属硫化物是硫与金属元素形成的二元化合物，也可以看做是硫化氢的正盐。硫化氢（H2S）是一种二元弱酸， [公式]= 1.07× [公式]；[公式]= 1.26× [公式]；可以形成正盐和酸式盐；因此其正盐为弱酸盐即硫化物，以质子酸碱理论的观点是一种强碱。

　　那么从化合价的角度考虑，正常硫化物里硫元素应该是-2价的，过硫化物应该是-1价的，多硫化物应该是端位原子-1价，中间的硫原子都是0价，那么在隔绝空气是加热，就会分解出单质硫来。这是常规化学方法。仪器分析的话可以用红外光谱法检测是否存在硫硫键的震动吸收存在。

　　硫化物的酸碱性

　　（1）酸性硫化物和碱性硫化物

　　根据与酸或碱的反应可以把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。同样，硫化物也分为酸性硫化物和碱性硫化物。

　　（2）硫化物的酸碱性递变规律

　　从元素周期表来看硫化物酸碱性的整体递变规律与氧化物的递变规律相同。

　　同周期*氧化态的硫化物自左至右酸性增强；

　　同族相同氧化态的硫化物自上至下碱性增强。

　　同元素不同价态的硫化物中高价的酸性更强。

　　因此，[公式] 酸性强于 [公式] ，而[公式]的酸性则要强于 [公式] 和 [公式] 。

　　不同的是，硫化物的酸性比相对应的氧化物强。